Question

15．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）₂、BAgNO₃、CCa（CH₃COO）₂E、K₂CO₃F．FeSO₄
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃ ↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为$\frac{1.65g}{40g/mol}$=0.04125mol，则六种化合物中不可能有氢氧化钙，
①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH^-离子，OH^-离子与Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）₂，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K₂CO₃，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象，说明B中不含SO₄^2-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe²⁺离子；
综上所述可知，A为Ba（OH）₂，B为AgNO₃，C为Ca（CH₃COO）₂，D为AlCl₃，E为K₂CO₃，F为FeSO₄，以此解答该题．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为Ba（OH）₂，B为AgNO₃，C为Ca（CH₃COO）₂，E为K₂CO₃，F为FeSO₄，
故答案为：Ba（OH）₂；AgNO₃；Ca（CH₃COO）₂；K₂CO₃；FeSO₄；
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）D与E的溶液反应离子方程式是2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃ ↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃ ↓+3CO₂↑．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、离子反应、元素化合物知识来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与化学用语的应用，题目难度不大．