题目内容
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（ ）
HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（ ）
| A、当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） |
| B、水电离的热化学方程式为：H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol |
| C、当c＞0.1时，一定不存在：c（Na+）=c（F-） |
| D、若混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c一定小于0.1 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、电离吸热，升温促进电离；
B、一个反应的焓变与其逆反应的焓变互为相反数；
C、c＞0.1时，溶液为NaF和HF的混合溶液，可能呈中性；
D、若c≥0.1时，c（F-）＞c（OH-）．
B、一个反应的焓变与其逆反应的焓变互为相反数；
C、c＞0.1时，溶液为NaF和HF的混合溶液，可能呈中性；
D、若c≥0.1时，c（F-）＞c（OH-）．
解答：
解：A、电离吸热，升温促进电离，HF的电离程度增大，故A错误；
B、H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，所以其逆反应H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol，故B正确；
C、c＞0.1时，溶液为NaF和HF的混合溶液，当F-的水解程度与HF的电离程度相同时，溶液呈中性，c（Na+）=c（F-），故C错误；
D、若c≥0.1时，c（F-）＞c（OH-），所以当c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c一定小于0.1，故D正确；
故选AC．
B、H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，所以其逆反应H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol，故B正确；
C、c＞0.1时，溶液为NaF和HF的混合溶液，当F-的水解程度与HF的电离程度相同时，溶液呈中性，c（Na+）=c（F-），故C错误；
D、若c≥0.1时，c（F-）＞c（OH-），所以当c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c一定小于0.1，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查了弱电解质的电离、焓变、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等．
练习册系列答案
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