题目内容
4．向体积相同的A、B、C、D四个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2．开始反应时，反应最快的容器序号是（ ）| 选项 | 温度 | 物质的量 | 催化剂 |
| A | 400℃ | 8mol SO2和5mol O2 | 无 |
| B | 400℃ | 10mol SO2和5mol O2 | 无 |
| C | 450℃ | 10mol SO2和5mol O2 | V2O5作催化剂 |
| D | 450℃ | 8mol SO2和5mol O2 | 无 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序．
解答 解：B、C相比，C中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快，所以反应速率：C＞B；
A、B相比，B中SO2的物质的量比A中大，即SO2的浓度比A中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：B＞A；
A、D相比，其它条件相同，D中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：D＞A，C、D相比，其它条件相同，C使用催化剂，反应加快，所以反应速率：C＞D；
反应最快的容器是C．
故选：C．
点评 考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．
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．
．
15．下列与含氯物质有关的说法正确的是（ ）
| A． | 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处 | |
| B． | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| C． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） |
19．短周期的元素中，同族元素的原子序数的差值不可能是（ ）
| A． | 2 | B． | 8 | C． | 16 | D． | 18 |
9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：
①常温下单质为液体的化学式是Br2；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子结构特点如表：
①W2+的结构示意图
．
②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H2的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：
①常温下单质为液体的化学式是Br2；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子结构特点如表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 第二层的电子数是第一层电子数的3倍 |
| Y | 元素的原子中没有中子 |
| Z | 第二层电子数是第一层和第三层电子数之和 |
| X、W、M | X2-、W2+、M3+具有相同的电子层结构 |
．②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H2的物质的量之比为1：1．
③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
．其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
、
．
．
，写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）． （合成路线流程图示例如下：
）
．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以用福尔马林（35%-40%的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜 | |
| B． | 油脂是一种高分子化合物，工业上可以用它为原料制肥皂 | |
| C． | 屠呦呦在青蒿素的发现过程中起了关键作用，她也因此获2015年度诺贝尔化学奖 | |
| D． | 铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁 |
按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液