Question

9．按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl₂溶液
（1）实验现象：
阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层Cu；
阳极：石墨棒上有气体产生，湿润的KI淀粉试纸变成蓝色．
（2）电解过程分析：
通电前：CuCl₂在水溶液中电离，电离方程式：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，
通电时：Cu²⁺趋向阴极（填“阳”或“阴”）
电极反应式：阳极：2Cl^--2e-=Cl₂↑，
电解的总方程式：CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu²⁺+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）电解CuCl₂溶液，阴极：发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu；阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，以此解答该题；
（2）书写电离方程式首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质分步电离，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆．

解答 解：（1）电解CuCl₂溶液，阴极：发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu；阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，
故答案为：Cu；气体；蓝色；
（2）氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，通电时，Cu²⁺趋向阴极，阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解总方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu²⁺+Cl₂↑，
故答案为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；阴；2Cl^--2e-=Cl₂↑；CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu²⁺+Cl₂↑．

点评 本题考查了电解池的基本原理及电极反应式的书写及现象分析，明确电解池的基本原理是关键，题目难度不大．