题目内容
二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、S2Cl2晶体中不存在离子键 |
| B、S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
| C、S2Cl2在液态下不能导电 |
| D、S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,原子核外电子排布,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：化学键与晶体结构,元素及其化合物
分析：S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S2Cl2的电子式为 
，与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答该题．
，与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答该题．解答：
解：A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确；
B．S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C正确；
D．与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，气体通入石蕊试液中，溶液变红，故D错误．
故选D．
B．S2Cl2的电子式为
，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；C．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C正确；
D．与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，气体通入石蕊试液中，溶液变红，故D错误．
故选D．
点评：本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 | ||
| B、在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H＞0 | ||
C、已知C（s）+
| ||
| D、新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点．如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源 |
科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
| A、是氧元素的一种同位素 |
| B、是氧气的同素异形体，分子内含有共价键 |
| C、是一种新的氧化物 |
| D、是臭氧的同分异构体 |
下列性质的递变规律不正确的是（ ）
| A、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| B、Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 |
| C、Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 |
| D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大 |
已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
| A、在相同的条件下，2mol 氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 | ||
B、H2（g）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
| D、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
下列物质属于有机物的是（ ）
| A、氰化钾（KCN） |
| B、氯化钠（NaCl） |
| C、尿素（NH2CONH2） |
| D、碳化硅（SiC） |
关于苯的下列说法中不正确的是（ ）
| A、组成苯的12个原子在同一平面上 |
| B、苯环中6个碳碳键键长完全相同 |
| C、苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间 |
| D、苯只能发生取代反应 |