题目内容
已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（ ）
| A、2mol | B、3mol |
| C、4mol | D、6mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：OCN-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据电子转移守恒计算．
解答：
解：OCN-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN-→N2、Cl2→2Cl-，由得失电子守恒：2n（Cl2）=3n（OCN-），即2×6mol=3n（OCN-），解得n（OCN-）=4mol，故选C．
点评：本题考查氧化还原反应计算，利用电子转移守恒计算，关键是确定OCN-中元素的化合价，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（ ）
| A、该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 |
| C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化 |
| D、在上述溶液中加入适量NaOH溶液，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列水解方程式正确的是（ ）
A、CO
| ||
B、NH
| ||
| C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | ||
| D、F-+H2O═HF+OH- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 |
| B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
| D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（ ）| A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应 |
| C、若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L（折算为标准状况） |
| D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：②＞①＞③ |
| B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） |
| C、0.1mol?L-1的NaHA溶液（H2A为弱酸），则溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n |
| B、标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子 |
| C、60 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA |
| D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目为NA |