题目内容
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C、电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
| D、铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正、负极电极反应式分别为Cu2++2e-=Cu、Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答：
解：A．锌失电子发生氧化反应，铜电极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．锌作负极、铜作正极，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故B错误；
C．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；
故选C．
B．锌作负极、铜作正极，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故B错误；
C．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故C正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，注意电子不能进入电解质溶液，为易错点．
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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
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| c(CO2)?c(H2) |
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| |||
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |||
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金属钠着火时，可采用的灭火物质是（ ）
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某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
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| B、K2CO3、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3 |
| C、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、AgNO3 |
| D、AgNO3、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3 |
对于可逆反应2A+3B?2C，下列条件的改变一定可以加快反应速率的是（ ）
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| B、增加A的量 |
| C、升高温度 |
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将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述硫酸溶液的浓度为（ ）
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| B、1.00 mol/L |
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| D、3.00 mol/L |
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是（ ）
| A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 |
| B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈 |
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