题目内容
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
A、该反应的化学方程式为CO+H2O
| |||
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |||
| C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |||
| D、该反应的焓变为正值 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=
，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答．
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
解答：
解：A、由平衡常数可知，该反应为CO2+H2?CO+H2O，故A错误；
B、恒温恒容下，若通入氢气，增大压强，则H2浓度增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误．
D、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故D正确；
故选D．
B、恒温恒容下，若通入氢气，增大压强，则H2浓度增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误．
D、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应化学计量数不同平衡常数不同．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |