题目内容
有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD＜HA；原子序数C＜D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等．则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是（ ）
| A、A、B、C、D |
| B、B、A、C、D |
| C、A、B、D、C |
| D、B、A、D、C |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：非金属性越强，阴离子还原性越弱，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，由原子序数C＜D，其稳定结构的核外电子数相等，说明C、D处在同一周期，同周期元素自左而右，元素的非金属性增强．
解答：
解：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性，非金属性越强，阴离子还原性越弱，则非金属性A＜B；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HD＜HA，则元素的非金属性D＜A；由原子序数C＜D，其稳定结构的核外电子数相等，说明C、D处在同一周期，同周期元素自左而右，元素的非金属性增强，则元素的非金属性D＞C，故非金属性B＞A＞D＞C，
故选D．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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| A、氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 |
| B、四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸 |
| C、水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 |
| D、水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇 |
对于铜--锌原电池（如图），以下说法不正确的是（ ）
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下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
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B、
| ||
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|
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| B、硅和碳都有+4价、+2价、-4价 |
| C、硅的化合物种类比碳的化合物种类多 |
| D、碳和硅在自然界都既能以游离态存在，又能以化合态存在 |
将0.10mol?L-1的盐酸逐滴加入0.10mol?L-1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（ ）
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| B、c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+） |
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
3HNCO； 8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）
| ||
| ||
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| D、反应中N2既是氧化产物又是还原产物 |
按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是（ ）
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| C、得电子能力 | D、单质还原性 |