题目内容
15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 逆反应的活化能小于正反应的活化能 | |
| B． | a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 | |
| C． | 该反应的反应热△H=E2-E1 | |
| D． | 催化剂能改变反应的焓变 |
分析 A、根据图象，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能为E1来回答；
B、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；
C、根据焓变的概念△H=产物的总焓-反应物的总焓来回答；
D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变．
解答 解：A、根据图象，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能为E1，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，故A正确；
B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；
C、焓变△H=产物的总焓-反应物的总焓=△H=E1-E2，故C错误；
D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学反应的焓变，会降低反应的活化能．
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．
．
10．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | |
| B． | ①的反应热为221 kJ/mol | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
7．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L-1，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，则加入水的体积为（ ）
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4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol NH4+所含有的电子数为11 NA | |
| B． | 20g氖气所含有的分子数约为 3.01×1023 | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 NA | |
| D． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA |