Question

3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

• A． 用NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂
• B． 用量筒量20mL0.5000mol•L^-1H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L^-1H₂SO₄溶液
• C． 常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、醋酸溶液，分别用水稀释100倍后pH的关系为：盐酸＞醋酸
• D． 实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液

Answer 1

分析 A．氢氧化钠和醋酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
B．配制一定物质的量浓度溶液需要用容量瓶；
C．醋酸是弱电解质，部分电离，HCl是强电解质，完全电离；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解产生HCl．

解答 解：A．氢氧化钠和醋酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液需要用容量瓶，应该先将盐酸在烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中来配制溶液，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，部分电离，HCl是强电解质，完全电离，常温下稀释相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则溶液的pH：醋酸＞盐酸，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解产生HCl，为了防止氯化铁水解，则实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离、溶液配制、酸碱中和滴定等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作是解本题关键，易错选项是A，注意酸碱指示剂的选取方法，题目难度中等．