题目内容
13．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨电极上产生氢气 | |
| B． | 铜电极被还原 | |
| C． | 铜电极接直流电源的负极 | |
| D． | 当有1 mol电子转移时，有1 mol Cu2O生成 |
分析 根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，据此分析．
解答 解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，与直流电源的正极相连，故C错误；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有1mol电子转移时，有0.5molCu2O生成，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生电解池的工作原理，注意根据电解池的总反应来判断阴阳极以及两极上发生的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
核心素养学练评系列答案
相关题目
；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 | |
| B． | NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键 | |
| C． | 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 | |
| D． | CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
8．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 键线式中的Et代表的基团为-CH3 | |
| B． | 该有机物属于芳香族化合物 | |
| C． | 该有机物不同化学环境的氢原子有8种 | |
| D． | 该有机物不可能发生消去反应 |
18．常温下，1mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6mol Cl2，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 该烷烃的分子式为C5H12 | |
| B． | 反应所生成的有机产物能直接使AgNO3溶液褪色 | |
| C． | 该烷烃的四氯代物有2种 | |
| D． | 反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大 |
5．下列说法错误的是（ ）
| A． | 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| D． | 同一元素的各种同位素的化学性质均相同 |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关 | |
| B． | 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关 | |
| C． | 无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸 | |
| D． | 两分子 互为手性分子 |
3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂 | |
| B． | 用量筒量20mL0.5000mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液 | |
| C． | 常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、醋酸溶液，分别用水稀释100倍后pH的关系为：盐酸＞醋酸 | |
| D． | 实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液 |