题目内容

11．某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极
B．交换膜a是阴离子交换膜
C．电极b的反应式：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
D．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为5：2

分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，据此分析解答．

解答 解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，
A、电子由负极a经导线流向正极b，故A正确；
B、该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，阳离子移向该电极，这边的交换膜是阳离子交换膜，所以左边离子交换膜为阴离子交换膜，右边离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；
C、则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误；
D、在转移120mol电子数相等的情况下：负极生成30mol的二氧化碳，正极生成12mol的氮气，所以生成CO2和N2的体积比为5：2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．

练习册系列答案
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1．下列说法中正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
B．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
C．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
D．CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
2．下列说法错误的是（　　）
A．酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关
C．无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸
D．两分子互为手性分子
19．对于反应A（g）+3B（g）??2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
（　　）
A．v（A）=0.5mol•（L•min）-1B．v（B）=0.4mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.3mol•（L•s）-1D．v（C）=0.2mol•（L•s）-1
6．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展．下列举措不合理的是（　　）
A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油
B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐
C．用水代替化工合成反应中某些有机
D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本
16．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述错误的是（　　）
A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应
B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色
C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOH
D．1molM最多可与2molBr2发生反应
3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂
B．用量筒量20mL0.5000mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、醋酸溶液，分别用水稀释100倍后pH的关系为：盐酸＞醋酸
D．实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液
20．下列化学用语正确的是（　　）
A．苯的结构式：
B．乙烯的结构简式C2H4
C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
D．羟基（-OH）的电子式：
1．下列各醇不能发生消去反应的是（　　）
A．CH3OHB．C2H5OHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．（CH3）3CCH2OH

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