题目内容
9．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：| Y | V | |||
| X | W |
| A． | 原子半径：X＞W＞V＞Y | |
| B． | Y的最高价氧化物的电子式为 | |
| C． | X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应 | |
| D． | 甲、乙混合时所生成的物质为离子化合物，既含有离子键又含有非极性键 |
分析 V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，则V为N，甲为氨气，W为Cl，乙为HCl，Y为C，X为Al，结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答 解：V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，则V为N，甲为氨气，W为Cl，乙为HCl，Y为C，X为Al，
A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：X＞W＞Y＞V，故A错误；
B．Y的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为
，故B错误；
C．X的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能与V、W最高价氧化物对应的水化物（硝酸、高氯酸）反应，故C正确；
D．甲、乙混合时所生成的物质为离子化合物为氯化铵，既含有离子键又含有N-H极性键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查位置、结构与性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2．
| 族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2．
14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
| 压强/Mpa C% 温度/℃ | 0.1 | 10 | 20 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 |
| 300 | 2.2 | a | 64.2 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 |
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
17．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ）
| A． | F2 | B． | HF | C． | KOH溶液 | D． | O2 |
．
14．
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示． 关于该电池的叙述不正确的是（ ）
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示． 关于该电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 该电池不能在高温下工作 | |
| B． | 电池右侧电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | |
| C． | 放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移 | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况） |
1．有4.8g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52g．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8 g | |
| B． | 生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全 | |
| C． | Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2：1 | |
| D． | 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 |
