Question

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼的元素；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，其它元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）金属性越强，化学性质越活泼，可以利用金属单质与水反应剧烈程度，生成强的碱性强弱比较．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体原子最外层为稳定结构，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（3）氟元素没有最高价含氧酸，其它元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄；K的金属性最强，故KOH的碱性最强，氢氧化铝与酸、碱分别反应均生成盐与水，属于两性氢氧化物；
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故K的原子半径最大，F的原子半径最小，
故答案为：K；F；
（5）Na的金属性比Mg的强，Na化学性质更活泼，可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）₂，
故答案为：Na；钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，熟练掌握元素周期表的结构，从结构上理解同主族、同周期元素性质的相似性，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．