题目内容

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B、AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
C、向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D、向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
B、沉淀溶解平衡是动态平衡；
C、依据溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动分析；
D、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
解答： 解：A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故A错误；
B、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故B正确；
C、向AgCl溶液中加入盐酸，若能导致氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，若盐酸浓度很小，导致氯离子浓度减小，就不会生成沉淀，故C错误；
D、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色AgCl沉淀转化为淡黄色的AgBr沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单，平时注意认真总结．
练习册系列答案
相关题目
氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇．反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ?mol-1在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.20…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=
 
．
②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为：
 
（不必化简）．
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是
 
．
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
 
．（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．
已知：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是
 
．
化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A、二氧化硅可用于制造光导纤维
B、小苏打可用于面粉发酵
C、酒精可用作汽车燃料
D、明矾可用于自来水杀菌消毒
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=
 
．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的转化率а1=
 
．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若要使K2减小，可采用的措施是
 
．
（4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
 
．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH．
研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义．
（1）①科学家设想将温室气体CO2转化为有机物来有效实现碳循环：
a.2CO2+6H2
催化剂
△
CH3CH2OH+3H2O  
b．CO2+CH4
催化剂
△
CH3COOH
c.2CO2+6H2
催化剂
△
CH3OCH3+3H2O  
d．CO2+3H2
催化剂
△
CH3OH+H2O
以上反应中不仅体现了绿色化学思想，且原子利用率最高的是
 
．
②工业上常用NH3和（NH4）2CO3通过下列反应捕获CO2，以降低温室气体CO2的排放：
a．（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）
b.2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）
c．NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（ag）
则△Ha与△Hb、△Hc之间的关系是：△Ha=
 
．
（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H． 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．

请回答：
①该反应属于
 
反应（填“放热”或“吸热“）．
②从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=
 
，b点时化学平衡常数Kb=
 
．
③下列说法不正确的是
 
 （填字母序号）．
a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的SO2，吸收液吸收SO2的过程中，室温时溶液中的c（H+）随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
c（H+）6.3×10-96.3×10-86.3×10-7
①上表判断Na2SO3溶液显
 
性，HSO3-的电离常数为
 
．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是
 
．
25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，生成8.96L的NO和NO2．将生成的气体和一定量的O2通入水中，问最少需要多少L的O2？
下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A、NH4Cl的电子式：
B、S的结构示意图：
C、中子数为21的钾原子：
 
40
19
K
D、对硝基苯酚的结构简式：
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
 
．
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
①已知0.4mol KBrO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为
 
；该反应的还原剂及其配平后的系数是
 
．
②根据上述反应可推知
 
．
a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3．
Se是人体必需的微量元素，下列关于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的说法正确的是（　　）
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互为同位素
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34个中子数
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含44个质子数
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se含有不同的电子数

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