题目内容
在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（ ）
| A、器内压强不随时间变化而变化 |
| B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1 |
| C、生成A的速率和生成的D的速率相等 |
| D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），
A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．生成A的速率是逆反应速率，生成的D的速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；
D．生成 1mol A为逆反应，同时有3 mol C被消耗也是逆反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误，
故选C．
A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．生成A的速率是逆反应速率，生成的D的速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；
D．生成 1mol A为逆反应，同时有3 mol C被消耗也是逆反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
相关题目
2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染．这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等．下列说法正确的是（ ）
| A、硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的 |
| B、苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化 |
| C、硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出” |
| D、苯与硝基苯都属于芳香族化合物 |
以下说法中正确的是（ ）
| A、相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5 mol/L氨水溶液中c（OH-） 之比为2：1 |
| B、NH4Cl 溶液中，c（NH4+）=c（Cl -） |
| C、向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c（Na+）=c（NO3-） |
| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H2?2NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是（ ）
| A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1 |
| C、v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1 |
| D、v（H2）=0.005 mol?L-1?s-1 |
如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
| A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反应符合图1，且△E=57.3kJ |
| B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反应符合图2，且△E=114.6kJ |
| C、CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1 |
| D、发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生 |
设计总反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+原电池，在框内画出图示．并写出两极反应式．一定能形成离子键的是（ ）
| A、金属元素的单质与非金属元素的单质化合 |
| B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之间 |
| C、活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 |
| D、任意两种元素化合均可形成离子键 |