Question

6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
• B． 常温下0.4 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol/L
• D． 室温下，向0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，氯离子对铵根离子水解无影响，一水合氨是弱碱存在微弱的电离平衡，据此分析；
B．常温下0.4 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，反应后溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
C．溶液中存在物料守恒，铵根离子水解生成一水合氨，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性．

解答 解：A．①NH₄Al（SO₄）₂ 中铝离子水解溶液显酸性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，抑制铵根离子水解；
②NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；
③NH₃•H₂O是弱电解质，电离程度较小；
④CH₃COONH₄中醋酸根离子促进铵根离子水解，
水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A错误；
B．常温下0.4 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，反应后溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol/L，故C错误；
D．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、溶液酸碱性比较、离子浓度大小判断、溶液中电荷守恒和物料守恒分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．