题目内容

14．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列重铬酸铵受热分解产物符合实际的是（　　）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O

分析 重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此来解答．

解答 解：重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，
即N元素由-3价可能升高为0价，
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
只有D符合，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化还原反应迁移应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．电解饱和食盐水的原理如图所示．
（1）检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸．
（2）产生B的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶质是NaOH．
（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，则生成标准状况下氢气134.4L．
（7）当阳极产生224L（标准状况）气体时，设阴极室溶液体积为2000L，则阴极室溶液的pH=12．
5．关于CO和CO2的说法，正确的是（　　）
A．当它们等物质的量时，质量比就为11：7
B．当它们等质量时，碳原子个数比为1：1
C．当它们同温同压同质量时，体积之比为7：11
D．当它们同温同压同体积时，电子总数之比为7：11
2．按要求完成下列电离方程式
（1）氢氧化钠溶液NaOH=Na++OH-
（2）氯化钡溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．
9．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3与Ca（OH）2反应有沉淀生成，NaHCO3与Ca（OH）2反应没有沉淀生成
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
19．下列两种方案制备氢氧化铝
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．如图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）
A．方案二比方案一生成更多的气体
B．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸溶液
C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．用湿润的红色布条检验HCl气体中 是否含有Cl2
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
3．已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（　　）
A．在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的阴离子种类不同
B．在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
D．HA-的水解方程式为：HA-+H2O?A-+H3O-
18．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（　　）
A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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