下列各种粒子.在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A．SO32-B．MnO4-C．Cl-D．Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（　　）

A．

SO₃^2-

B．

MnO₄^-

C．

Cl^-

D．

分析在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．

解答解：A．SO₃^2-中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；
B．MnO₄^-中Mn元素为+7价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；
C．Cl^-中Cl元素为-1价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故C不选；
D．Fe中Fe元素为0价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故D不选；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

18．铁生锈是生活中常见的现象，由于金属腐蚀每年会造成严重的经济损失．

I．某课外小组同学为研究金属腐蚀的原因和条件，设计如图1装置（U形管内装有红墨水），试管内分别盛有食盐水和NH₄Cl溶液．一段时间后，发现红墨水液面左高右低．
（1）试管甲内生铁块发生吸氧腐蚀（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”），试管乙内盛装的液体是NH₄Cl溶液．
（2）生铁中铁电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）下列说法正确的是d．
a．生铁中碳表面发生氧化反应 b．铁被腐蚀的最终产物为FeO
c．生活中铁制品的腐蚀以乙中反应为主
d．试管甲中正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
II．该小组同学进一步探究铁生锈的条件，装置如图2：
一段时间后，同学观察到的现象是：
A中铁钉生锈 B中铁钉不生锈 C中铁钉不生锈
（4）试管B所用的水要经过加热煮沸处理；植物油的作用是隔绝空气，试管C中碱石灰的作用是吸收水蒸气．
（5）通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触．
（6）为防止铁生锈，采用的方法涂漆（或喷油）、牺牲阳极的阴极保护法（或外加电流的阴极保护法等）．（要求：物理方法和化学方法各一种）．

15．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物
	B．	Cu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电
	C．	烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质
	D．	稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体

2．按要求完成下列电离方程式
（1）氢氧化钠溶液NaOH=Na⁺+OH^-
（2）氯化钡溶液BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-
（3）碳酸溶液H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．

12．下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

	A．	Na₂O与Na₂O₂颜色相同
	B．	Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物
	C．	Na₂O与Na₂O₂都能用于漂白，杀菌、消毒
	D．	阴阳离子的个数比均为1：2

19．

下列两种方案制备氢氧化铝
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．如图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）

	A．	方案二比方案一生成更多的气体
	B．	a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸溶液
	C．	在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
	D．	M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

16．与100mL 0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的溶液是（　　）

	A．	50mL 1.5mol/L的KCl溶液		B．	50mL 1.5mol/L的KClO₃溶液
	C．	100mL 1mol/L的MgCl溶液		D．	450mL 0.5mol/的NaCl溶液

11．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（　　）

	A．	强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质
	B．	在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质
	C．	在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质
	D．	强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

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