题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1mol 任何气体的体积都约为22.4L | |
| B． | 1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L | |
| C． | 标准状况下，1mol 水所占有的体积是22.4 L | |
| D． | 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol |
分析 A、气体摩尔体积22.4L/mol，的使用条件是标准状况；
B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L；
C、标况下水为液态；
D、气体摩尔体积适用于任何气体．
解答 解：A、未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，故B错误；
C、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故C错误；
D、气体摩尔体积适用于任何气体，在标况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了气体摩尔体积的使用条件，应注意的是气体摩尔体积和状态有关，且适用于气体．
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15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 | |
| B． | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 | |
| C． | 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 | |
| D． | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 |
5．工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如图：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表数据，可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L-1、浸出温度40℃．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag+．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
| 主要成分 | Cu | Ag | Au | Se | Te |
| 百分含量/% | 23.4 | 12.1 | 0.9 | 6.7 | 3.1 |
| 固定浸出温度 | 固定H2SO4浓度 | |||||||||||
| H2SO4浓度/mol•L-1 | 浸出率/% | 浸出温度/℃ | 浸出率/% | |||||||||
| Cu | Ag | Au | Se | Te | Cu | Ag | Au | Se | Te | |||
| 4 | 95.1 | 4.67 | ＜0.2 | 0.83 | 8.93 | 30 | 87.1 | 4.58 | ＜0.2 | 0.08 | 6.83 | |
| 3 | 94.5 | 4.65 | ＜0.2 | 0.28 | 6.90 | 40 | 94.5 | 4.65 | ＜0.2 | 0.28 | 6.90 | |
| 2 | 78.1 | 2.65 | ＜0.2 | 0.05 | 2.85 | 50 | 96.1 | 5.90 | ＜0.2 | 0.64 | 8.73 | |
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag+．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
| A． | 只有①②③ | B． | 只有①⑤ | C． | 只有③④⑤ | D． | 只有②⑤ |
9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（ ）
| 一定状态的分子 | H2（g） | Br2（l） | HBr（g） |
| 1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A． | 404 | B． | 344 | C． | 260 | D． | 200 |
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：