题目内容
9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（ ）| 一定状态的分子 | H2（g） | Br2（l） | HBr（g） |
| 1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A． | 404 | B． | 344 | C． | 260 | D． | 200 |
分析 根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．
解答 解：在H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-42=436+a-2×369，a=260，
故选C．
点评 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
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．
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol 任何气体的体积都约为22.4L | |
| B． | 1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L | |
| C． | 标准状况下，1mol 水所占有的体积是22.4 L | |
| D． | 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol |
；
．
是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
14．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
| A． | Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| B． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | 饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| D． | MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO |
18．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 |
碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：