题目内容
一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质．
（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧
①化合物B的电子式为 ，单质丙分子式 ；
②现有下列药品和制气装置：
实验药品：a．氯酸钾 b．大理石c．过氧化钠 d．二氧化锰 e．甲酸 f．浓硫酸 g．稀硫酸 h．浓硝酸 i．双氧水 j蒸馏水
选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式 ．
（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧
①化合物B的电子式为
②现有下列药品和制气装置：
实验药品：a．氯酸钾 b．大理石c．过氧化钠 d．二氧化锰 e．甲酸 f．浓硫酸 g．稀硫酸 h．浓硝酸 i．双氧水 j蒸馏水
选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质，
（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧，甲为Mg为 MgO，乙为C，C为CO；
①氧化镁是离子化合物，据此书写电子式；
②二氧化碳制备原理是固体和液体反应不需要加热，利用大理石和稀酸反应得到，制备氧气利用过氧化钠和水反应生成；
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态判断为Br2，反应均在溶液中进行，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3，和Br2，说明甲为强氧化性单质判断为Cl2，据此分析书写离子方程式．
（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧，甲为Mg为 MgO，乙为C，C为CO；
①氧化镁是离子化合物，据此书写电子式；
②二氧化碳制备原理是固体和液体反应不需要加热，利用大理石和稀酸反应得到，制备氧气利用过氧化钠和水反应生成；
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态判断为Br2，反应均在溶液中进行，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3，和Br2，说明甲为强氧化性单质判断为Cl2，据此分析书写离子方程式．
解答：
解：（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧，甲为Mg为 MgO，乙为C，C为CO；
①化合物B的电子式为：Mg2+
，单质丙分子式O2，故答案为：Mg2+；O2；
②择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体氧气，制取CO2应选用的药品选择大理石和稀酸，不能选择硫酸，因为硫酸钙微溶于水，阻止反应进行，浓硝酸具有挥发性，需要加水稀释后用来制备二氧化碳，选择试剂为大理石、浓硝酸、蒸馏水；二氧化碳制备原理是固体和液体反应不需要加热，制备氧气利用过氧化钠和水反应生成，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：bhj；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态判断为Br2，反应均在溶液中进行，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3，和Br2，说明甲为强氧化性单质判断为Cl2，据此分析书写离子方程式；A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2；
故答案为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2．
①化合物B的电子式为：Mg2+
，单质丙分子式O2，故答案为：Mg2+；O2；②择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体氧气，制取CO2应选用的药品选择大理石和稀酸，不能选择硫酸，因为硫酸钙微溶于水，阻止反应进行，浓硝酸具有挥发性，需要加水稀释后用来制备二氧化碳，选择试剂为大理石、浓硝酸、蒸馏水；二氧化碳制备原理是固体和液体反应不需要加热，制备氧气利用过氧化钠和水反应生成，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：bhj；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态判断为Br2，反应均在溶液中进行，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3，和Br2，说明甲为强氧化性单质判断为Cl2，据此分析书写离子方程式；A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2；
故答案为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2．
点评：本题考查了元素及其化合物性质和转化关系分析判断，框图推断题一直是高考中的一种重要题型，试题综合性强，具有一定难度，主要是对铁元素的可变价态进行了比较隐蔽地考查，二氧化碳气体制备原理的应用分析，要正确作答，需要扎实的基础知识和较强的推理能力，本题是道考查推理能力的好题，题目难度中等．
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