题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH-）减小 |
| B、反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0 |
| C、工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 |
| D、在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：A．加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；
B．△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行；
C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应；
D．两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小．
B．△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行；
C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应；
D．两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小．
解答：
解：A．加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH-）减小，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向逆反应方向移动，导致溶液中c（OH-）减小，故A正确；
B．△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S＞0，则△H＞0，故B错误；
C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应NaCl和NaClO，故C正确；
D．两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀确定溶度积常数错误，故D错误；
故选AC．
B．△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S＞0，则△H＞0，故B错误；
C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应NaCl和NaClO，故C正确；
D．两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀确定溶度积常数错误，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电解原理、溶度积常数等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol/L的NaOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、CO32- | ||
| B、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
| C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
D、
|
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1 |
| B、浓度均为0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| C、25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-） |
| D、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O |
| B、实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-═2MnO2↓+3Cl2↑+4H2O |
| C、将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
| D、常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O |
下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
| A、向水中加入少量的CH3COONa |
| B、向水中加入少量的NaHSO4 |
| C、向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6 |
| D、向水中加少量的KAl（SO4）2 |
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某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．