题目内容
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO-的数目必定是NA |
| B、一定条件下，1.0mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，14g氯气所含共用电子对数目为3NA |
| D、0℃、101kpa下，22.4L氯气含质子的数目为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱电解质，溶液中部分电离出次氯酸根离子；
B．1mol氯气与铁反应生成氯化铁，得到2mol电子；
C．氯气分子中含有1对共用电子对，14g氯气的物质的量为
=
mol；
D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，含有34mol质子．
B．1mol氯气与铁反应生成氯化铁，得到2mol电子；
C．氯气分子中含有1对共用电子对，14g氯气的物质的量为
| 14g |
| 71g/mol |
| 14 |
| 71 |
D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，含有34mol质子．
解答：
解：A．常温下的新制氯水中，次氯酸为弱电解质，只能部分电离出次氯酸根离子，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO-的数目必定小于NA，故A错误；
B．1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，转移了2mol电子，反应转移的电子数为2NA，故B正确；
C．14g氯气的物质的量为
=
mol，含有共用电子对的物质的量为
mol，所含共用电子对数目为
NA，故C错误；
D．0℃、101kpa下为标况下，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气含有34mol质子，含质子的数目为34NA，故D错误；
故选B．
B．1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，转移了2mol电子，反应转移的电子数为2NA，故B正确；
C．14g氯气的物质的量为
| 14g |
| 71g/mol |
| 14 |
| 71 |
| 28 |
| 71 |
| 28 |
| 71 |
D．0℃、101kpa下为标况下，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气含有34mol质子，含质子的数目为34NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意氯气与水的反应生成的次氯酸为弱电解质．
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NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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| C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
D、
|
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
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下列各离子浓度的比较，正确的是（ ）
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