Question

9．实验室需要2.0mol•L^-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
（1）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100ml容量瓶、胶头滴管等．
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为8g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；
（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于2.0mol•L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）根据配制步骤来排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100ml容量瓶、胶头滴管等；
故答案为：100ml容量瓶；胶头滴管；
（2）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出的是100mL2.0mol•L^-1NaOH溶液，所需NaOH的物质的量n=cV=2.0mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8g；
故答案为：8；
（3）配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作步骤的正确顺序是①③⑤②④；
故答案为：①③⑤②④；
（4）①缺少步骤⑤，则溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低；
②若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低
故答案为：偏低；小于；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．