下列叙述正确的是( )A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-.故HCl为离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	O₂分子间存在着非极性共价键
	B．	CO₂分子内存在着极性共价键
	C．	SO₂与H₂O反应的产物是离子化合物
	D．	盐酸中含有H⁺和Cl^-，故HCl为离子化合物

分析 A．分子间没有共价键；
B．不同非金属原子间存在极性共价键；
C．SO₂与H₂O反应生成亚硫酸，酸都是共价化合物；
D．HCl中Cl原子与H原子间通过共用电子对结合在一起．

解答解：A．分子间没有共价键，分子间只存在分子间作用力，故A错误；
B．不同非金属原子间存在极性共价键，所以CO₂分子内存在着极性共价键，故B正确；
C．SO₂与H₂O反应生成亚硫酸，酸都是共价化合物，所以亚硫酸不是离子化合物，故C错误；
D．HCl中Cl原子与H原子间通过共用电子对结合在一起，HCl属于共价化合物，故D错误．
故选B．

点评本题考查了化学键，题目难度不大，注意把握共价键、离子键、共价化合物和离子化合物的区别，侧重于考查学生对基础知识的掌握情况．

练习册系列答案

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19．

如图是实验室制取溴苯的装置图．
（1）三颈瓶内苯参加反应的化学方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{铁}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）锥形瓶中导管出口附近出现的现象是产生白雾．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br₂，防止污染空气．
（4）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是除去溴苯中的溴．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶中加入AgNO₃溶液溶液，若产生淡黄色沉淀（填现象），则能证明．

20．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）F元素的名称是氯，E的元素符号是Mg．
（2）写出化合物乙的电子式

．
（3）化合物甲有2个σ键，2个π键．
（4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄．

17．（1）下列物质中互为同系物的有③和⑧或⑩；互为同分异构体的有互为同素异形体的有①④；属于同位素的有⑦⑨；是同一种物质的有②⑤．
①O₂ ②氯仿 ③CH₃CH₂OH ④O₃ ⑤CHCl₃ ⑥CH₃-O-CH₃CH₃ ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧

⑨${\;}_{6}^{13}$C
⑩CH₃OH
（2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为C₃H₈O．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为

．

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为5N_A
	C．	1 mol甲基的电子数目为7N_A
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其所含原子总数为3N_A

14．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
	B．	同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
	C．	卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
	D．	若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

1．