题目内容

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-═H2O
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
B．二者反应生成溴和氯化钠；
C．醋酸为弱电解质，部分电离；
D．二者反应生成硝酸和一氧化氮；

解答 解：A．稀盐酸与稀氨水反应，离子方程式：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A错误；
B．溴化钠溶液与氯气反应，离子方程式：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．二氧化氮与水反应，离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是NO；常用于自来水杀菌、消毒的是Cl2；能用向下排空气法收集的是NH3；溶于水后能生成强酸的是Cl2和NO2．
14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
11．反应Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2可用于冶铜，该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
18．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiCl4是氧化剂B．N2是还原剂C．H2被还原D．N2发生还原反应
8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．

（1）F的化学式为O2．
（2）K的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
（4）写出反应②的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
15．一种新型酒精检测仪，是基于酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
A．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
C．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
12．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤．
（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）沉淀A中主要含有SiO2，固体B是Fe2O3．
（4）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有AlO2- （写离子符号）．
（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2-3次，直至沉淀洗净为止．
13．下列物质混合后均有颜色变化，其中属于物理变化的是（　　）
A．一氧化氮和氧气B．胆矾和浓硫酸
C．碘水和四氯化碳D．淀粉碘化钾溶液和氯水

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