题目内容
7．碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，2008年在欧洲被誉为“非毒性化学品”．下列关于DMC的说法中正确的是（ ）| A． | DMC的结构简式为 | |
| B． | DMC在空气不能燃烧 | |
| C． | DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 | |
| D． | DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料” |
分析 碳酸二甲酯的结构简式为，为碳酸与甲醇酯化反应产物，含有酯基，具有酯的性质，以此解答该题．
解答 解：A．DMC的结构简式为，故A正确；
B．含有C、H、O元素，则在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O，故B错误；
C．含有酯基，具有酯的性质，则不易溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮，故C错误；
D．由题意可知，用于生产非毒性化工产品，为绿色化工原料，对人体无害，故D正确．
故选AD．
点评 本题多角度考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和性质，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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16．
某有机物K的结构简式如图：等物质的量的K分别与足量的氢氧化钠溶液、足量氢气（镍、加热）、足量的溴水反应，消耗NaOH、H2、Br2的物质的量之比为（ ）
某有机物K的结构简式如图：等物质的量的K分别与足量的氢氧化钠溶液、足量氢气（镍、加热）、足量的溴水反应，消耗NaOH、H2、Br2的物质的量之比为（ ）| A． | 7：9：9 | B． | 8：9：9 | C． | 7：10：9 | D． | 7：9：6 |
18．下列物质属纯净物的是（ ）
| A． | 氨水 | B． | 王水 | C． | 含有白磷的红磷 | D． | 液氨 |
2．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2?Ba2++2 OH- | B． | H3PO4?3 H++PO43- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO3 2- | D． | HClO?H++ClO- |
19．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | HC1的电子式： | B． | 乙烯分子的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | S2-的原子结构示意图： | D． | H2O2的电子式： |
16．氮元素是植物生长所需的重要元素．将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你认为该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
（1）你认为该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）
16．铀（$\stackrel{235}{92}$U）已经成为新能源的主角．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 原子序数为92 | B． | 质子数为92 | C． | 电子数为92 | D． | 中子数为92 |