Question

14．2C+O₂=2CO，2CO+O₂=2CO₂都是放热反应．下列说法不正确的是（　　）

• A． 12gC与16gO₂所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量
• B． 56gCO所具有的能量大于88gCO₂所具有的总能量
• C． 12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量
• D． 将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

Answer 1

分析 根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．

解答 解：A．2C+O₂=2CO是放热反应，12gC与16gO₂所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A正确；
B．因2CO+O₂═2CO₂是放热反应，所以56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量，但无法确定56gCO所具有的能量与88gCO₂所具有的总能量的大小，故B错误；
C．因2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂都是放热反应，所以C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂也是放热反应，所以12gC和32O₂所具有的总能量一定高于44gCO₂所具有的总能量，故C正确；
D．因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比，题目难度不大．