题目内容

12．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（　　）
A．KN03B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）

分析 根据物质遇水燃烧解题，能遇水反应生成可燃性物质的即为答案．

解答 解：A．KN03属于氧化剂，故A错误；
B．NH4NO3属于氧化剂，受热易分解，故B错误；
C．碳化钙遇水剧烈反应，放热，产生的乙炔易爆，故C正确；
D．白磷属于易自燃物品，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（　　）
A．1 6 g氧气和臭氧（O3）的混合气所含的原子数目为NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．在标准状况下，22.4 L水含有1mol 水分子
D．22 gCO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的原子数
3．下列过程只破坏离子键的是 （　　）
A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解
20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（1）放电时正极附近溶液的碱性增强（填增强、减小或不变）；放电时每转移3mol 电子，有1mol K2FeO4被还原（填氧化或还原）
（2）电池充电时阳极反应为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1 NA
D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L-1
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
B．存在较多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
D．使甲基橙呈红色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-
4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
[分子式的确定]
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
[结构式的确定]
（4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（如图1）．经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

[性质实验]
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．
1．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验
要求且完全正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论离子反应
A向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D
7．加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．
某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反应为：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$→2I-+S4O62-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001mol•L-1的Na2S2O3溶液逐滴进行滴定．当加入Na2S2O3溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空：
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，还需要的试剂是淀粉、KI溶液．
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、100mL容量瓶、电子天平．
（3）步骤b中要使KIO3与KI反应完全，加入的KI溶液必须过量．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为20.80mL．
（4）步骤c中A试液是淀粉试液，滴定终点的现象为蓝色消失，半分钟保持不变．
（5）该食盐含碘量22.86 mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该多次实验后取平均值．
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是cd
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL食盐溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

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