题目内容

3．下列过程只破坏离子键的是 （　　）
A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解

分析 A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键；
B．NaHSO4加热熔化电离生成Na+和HSO4-，破坏了离子键；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42-，破坏了离子键和共价键；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键．

解答 解：A．KClO3分解得氧气，破坏了Cl和O之间的共价键，故A错误；
B．NaHSO4加热熔化电离生成Na+和HSO4-，只破坏了离子键，故B正确；
C．KHSO4晶体溶于水，电离生成K+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故C错误；
D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．已知高温条件下2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨．请问①该反应中氧化剂是Fe2O3，Al元素被氧化．
②标出该反应的电子转移方向和数目．
③欲除去产物中的Al2O3，请写出所加试剂的离子反应方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
14．有一镁铝合金共21g，把其加入到1L 5mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L．
（1）该合金中镁铝的质量分别为12g、9g．
（2）反应中共消耗5mol/L的盐酸400mL．
（3）向反应后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH1L．
（4）再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是氢氧化镁，其质量是29 g．
11．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

其单体可能是：
①
②
③CH2-CH-CH═CH
④
⑤
⑥
正确的组合是（　　）
A．②③⑥B．①②⑥C．②③⑤D．②④⑥
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是 （　　）
A．半径：r（X2-）＞r（Y+）B．沸点：H2Z＞H2XC．稳定性：H2Z＞HWD．熔点：Y2X＞Y2Z
15．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
石英玻璃的主要成分为多酸．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．
12．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（　　）
A．KN03B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）
13．下列离子组能大量共存的是（　　）
A．H+、K-、CIO-、Fe2+B．OH-、Na+、Mg2+、Br-
C．Cu2+、H+、CI-、NO3-D．Na+、SiO32-、Ca2+、CI-

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