题目内容
4．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
分析 A．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
B．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．氢氧化钙完全电离，钙离子实际不参加反应．
解答 解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3）：
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O | |
| B． | 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- | |
| C． | 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
12．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个${\;}_{117}^{293}$X，1个${\;}_{117}^{294}$X．下列关于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的说法，不正确的是（ ）
| A． | 是两种核素 | B． | 互为同素异形体 | ||
| C． | 中子数分别为176和177 | D． | 电子数相等 |
9．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
| 平均风速（m/s） 天气情况 | 空气中SO2的平均含量（mg/L） |
| 雨前 | 0.03 |
| 雨后 | 0.01 |
| 晴 | 0.015 |
| 晴 | 0.03 |
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、F- | |
| C． | pH=7的溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl- | |
| D． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ |