题目内容
1．计算下列溶液的pH值常温下0.0001 mol/L KOH溶液．
分析 常温下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，则c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-lgc（H+）．
解答 解：常温下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，则c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-10=10，
答：常温下0.0001mol/LKOH溶液的pH=10．
点评 本题考查溶液pH计算，为高频考点，明确pH值计算方法是解本题关键，注意酸碱混合溶液pH的计算方法．
练习册系列答案
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
相关题目
11．下列关于物质应用的说法中错误的是（ ）
| A． | 光导纤维中所用材料为晶体硅 | B． | 水玻璃可用作木材防火剂 | ||
| C． | 氯气可用于自来水的杀菌消毒 | D． | Fe2O3可以做油漆的颜料 |
12．
将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
| 粒子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 4.7 | 5.8 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
9．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如表所示：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
| 温度 | 973K | 1173K |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.33 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
6．下列各组物质中所含分子数相同的是（ ）
| A． | 10g CO和10g N2 | B． | 10g C2H4和10g C3H6 | ||
| C． | 5.6L O2（标准状况）和0.5mol H2O | D． | 224mL He（标准状况）和1.6g CH4 |
13．将标准状况下6.72L的氨气通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 3.0mol•L-1 | B． | 3.5mol•L-1 | C． | 4.0mol•L-1 | D． | 8.0mol•L-1 |
10．下列溶液中，PH＞7的是（ ）
| A． | CH3COONa | B． | NaCl | C． | NH4Cl | D． | AlCl3 |