题目内容

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

分析 ①少量氯气只氧化碘离子；
②发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘；
③发生氧化还原反应生成硫酸钙；
④遵循电子、电荷守恒；
⑤小苏打完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
⑥硫酸氢钠完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH；
⑦电子不守恒．

解答 解：①少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故正确；
②Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故错误
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故错误
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故正确；
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故正确；
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故正确；
⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故错误；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
利用有多种方法．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
则“钙基固硫”的热化学方程式为：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol-1
（2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等离子．其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-．
②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是bd．
a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如题图1所示．（电极材料为石墨）
①b极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
（4）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2．
②为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为增大悬浊液中ZnO的量或适当提高单位时间内烟气的循环次数．（任写一条）
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
14．NH3和HNO3是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程．

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是3H2+N22NH3．
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨易挥发的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2、H2．
（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．当有5.6LNO2被还原时，转移电子的物质的量为1mol．
（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是使NO2和NO全部转化为HNO3．若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%，NO 1.32%，其余为N2、水蒸气等．当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为1.66m3．
1．将ag乙醇（分子式为C2H6O）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法比较
11．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：2B．2：1：1C．1：2；1D．2：2；1
18．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）保存X时应注意避免吸潮和受热．
15．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其它产物已略去 ）

请回答以下问题：
（1）B是Fe2O3（填化学式）．
（2）写出J与D转化为G的离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）A在常温下也可以与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）H在空气中转化为I的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
16．一定温度下，在密闭容器中进行可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•（{H}_{2}）}$
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．容器内CO和H20的浓度始终相等
D．容器内的压强始终不变

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