题目内容
11．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）| A． | 1：1：2 | B． | 2：1：1 | C． | 1：2；1 | D． | 2：2；1 |
分析 溶液呈电中性，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度满足：c（K+）=c（Cl-）+c（Cl-），据此对各选项进行判断即可．
解答 解：将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度满足：c（K+）=c（Cl-）+c（Cl-），
选项中A、C、D不符合，只有B满足电荷守恒，故选B．
点评 本题考查了混合物反应的计算，为高频考点，根据电荷守恒得出“c（K+）=c（Cl-）+c（Cl-）”为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，也可以进行计算，但较麻烦．
练习册系列答案
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案
相关题目
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 合金中至少含有两种金属 | |
| B． | 漂白粉能在空气中长期存放 | |
| C． | 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 | |
| D． | NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中 |
2．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）] | |
| B． | 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| C． | 在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-） | |
| D． | 在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
19．在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
| A． | p（Ne）＞p（N2）＞p（O2） | B． | p（O2）＞p（Ne）＞p（N2） | C． | p（N2）＞p（O2）＞p（Ne） | D． | p（N2）＞p（Ne）＞p（O2） |
16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
| 错误观点 | “否定的”离子方程式 | |
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为 H++OH-═H2O | 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
3．下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A． | NaOH | B． | SO2 | C． | H2SO4 | D． | KNO3 |
20．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 盐 |
1．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热△H=一1455KJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．下列叙述正确是（ ）
| A． | 二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键 | |
| B． | 二甲醚与乙醛是同分异构体 | |
| C． | 在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e- | |
| D． | 二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1455kJ/mol |