已知A.B.C.D.E都是元素周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满.形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26.E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
（2）E²⁺的价层电子排布图

．
（3）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）化合物BD₃的分子空间构型是三角锥形．
（5）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为分子晶体；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．
（6）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

分析 B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为nS²nP³，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，故D为Cl元素；A⁺比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A₂C型离子化合物，则C为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知，C为S元素；E的原子序数为26，则为Fe元素，据此解答．

解答解：B原子的p轨道半充满，外围电子排布式应为nS²nP³，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它气态氢化物，则B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，故D为Cl元素；A⁺比D原子形成的离子少一个电子层，则A为Na元素；C与A形成A₂C型离子化合物，则C为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知，C为S元素；E的原子序数为26，则为Fe元素．
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）Fe²⁺的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，价层电子排布图为，故答案为：；
（3）C的氢化物为H₂S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，故答案为：极性；
（3）PCl₃中含有3个δ键，孤电子对数为$\frac{5-1×3}{2}$=1，所以分子的空间构型是平三角锥形，故答案为：三角锥形；
（4）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点很低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体所具有的性质；Fe（CO）₅中Fe与CO之间形成配位键，Fe（CO）₅═Fe（s）+5CO反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由于反应生成Fe，故形成金属键，
故答案为：分子晶体；金属键；
（5）体心立方晶胞实际含有的E原子个数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，故二者含有原子数目之比为2：4=1：2．
故答案为：1：2．

点评本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子极性、空间构型、晶体类型与性质、化学键、晶胞计算等，推断元素的种类是解答本题的关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

练习册系列答案

9．某反应的反应物与生成物有K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性：K₂Cr₂O₇＞Cl₂，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14
	B．	由该反应可知还原性：HCl＞CrCl₃
	C．	当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
	D．	Cl₂是该反应的氧化产物

6．某高聚物可表示为：

下列有关其叙述不正确的是（　　）

	A．	该高聚物是通过加聚反应生成的
	B．	合成该高聚物的单体有三种
	C．	1mol该物质能与1molH₂加成，生成不含的物质
	D．	该高聚物能被酸性KMnO₄溶液氧化

13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子

	A	B	C
D

回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为

（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为

，Y的结构式为

．
（3）A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上．在一定条件下A₂E₄与E₂C可发生反应，化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．
（4）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D₂C₃、B₂、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

3．N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00mol NaCl中含有N_A个NaCl分子
	B．	1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8N_A
	C．	欲配制1.00L，1.00mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
	D．	标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A

10．（1）氙气和氟气反应，生成含有XeF₂和XeF₄的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60.2mL气体（在17℃和1.00×10⁵Pa条件下），其中有24.1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO₃可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe²⁺．
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na₂S₂O₃与之完全反应．
求：原固体混合物中XeF₂的物质的量分数．
（提示：XeF₂与水仅发生氧化还原反应；XeF₄与水反应时，有一半的XeF₄与水发生氧化还原反应，另一半的XeF₄则发生歧化反应．）答：原固体混合物中XeF₂的物质的量分数是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液中加入21.7克的铁粉，待反应完全后，得到16.8克残留固体．在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，试求原混合液中CuSO₄的物质的量浓度．答：原混合液中CuSO₄的物质的量溶度是：2.45mol/L．

7．有A，B，C，D，E五种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A，C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，常见化合物C₂B₂与水反应生成的B单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E元素的原子结构示意图为

；
（2）A，D，E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体E₂B，CE和另一种无色气体，则该反应中E₂B，CE这两种产物的物质的量之比n（E₂B）：n（CE）=1：2，已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为H-O-Cl
（4）化合物C₂D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为

，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质和一种强碱，用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目：

（5）用A的最低负价氢化物，氧气，KOH溶液组成燃料电池，则负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，溶液中的OH^-移向原电池的负（填“正”或“负”）极．

9．区别植物油和裂化汽油的正确方法是（　　）

	A．	加酸性高锰酸溶液，振荡		B．	加NaOH溶液，煮沸
	C．	加新制Cu（OH）₂悬浊液，煮沸		D．	加溴水，振荡

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