Question

7．有A，B，C，D，E五种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A，C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，常见化合物C₂B₂与水反应生成的B单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E元素的原子结构示意图为；
（2）A，D，E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体E₂B，CE和另一种无色气体，则该反应中E₂B，CE这两种产物的物质的量之比n（E₂B）：n（CE）=1：2，已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为H-O-Cl
（4）化合物C₂D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质和一种强碱，用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目：
（5）用A的最低负价氢化物，氧气，KOH溶液组成燃料电池，则负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，溶液中的OH^-移向原电池的负（填“正”或“负”）极．

Answer 1

分析 A，B，C，D，E五种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，化合物C₂B₂与水反应生成的B单质，且溶液使酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，该反应为过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C为Na，B为O，D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍，则D为S，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，则A为C元素，A，C原子序数之和等于E的原子序数，则E为Cl，据此答题．

解答 解：A，B，C，D，E五种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，化合物C₂B₂与水反应生成的B单质，且溶液使酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，该反应为过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C为Na，B为O，D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍，则D为S，AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，则A为C元素，A，C原子序数之和等于E的原子序数，则E为Cl，
（1）E为Cl，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，C、S、Cl中，非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞C，所以三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）在低温下，将Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体Cl₂O，NaCl和另一种无色气体应为CO₂，反应的方程式为2Cl₂+2NaHCO₃=Cl₂O+2NaCl+H₂O+2CO₂，所以该反应中Cl₂O、NaCl的物质的量之比n（Cl₂O）：n（NaCl）=1：2，Cl₂O溶于水生成一种具有漂白性的弱酸为次氯酸，该弱酸分子的结构式为H-O-Cl，
故答案为：1：2；H-O-Cl；
（4）化合物Na₂S₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则Na₂S₃的电子式为 ，Na₂S₃的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目为，
故答案为：；；
（5）用甲烷、氧气、KOH溶液组成燃料电池，甲烷是还原剂，在负极发生氧化反应，氧气是氧化剂，在正极发生还原反应，则负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，根据原子电池电路是一个闭合回路可知，溶液中的OH^-移向原电池的负极，
故答案为：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；负．

点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手考查元素的种类，注意常见元素化合物的性质，注意电子式和电极反应式的书写．