题目内容
X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素．在周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，X和Y可组成两种化合物Y2X、Y2X2，其焰色反应均为黄色．
（l）W的元素符号是 ；Z元素在周期表中的位置是第 周期 族．
（2）ZX2的晶体类型是 ．
（3）写出Y2X2应用于潜艇中的化学方程式： ；
W单质与H2O反应的离子方程式： ．
（4）WX2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过KWX3和H2C2O4在稀硫酸的环境中反应制得WX2．该反应的化学方程式为： ．
（l）W的元素符号是
（2）ZX2的晶体类型是
（3）写出Y2X2应用于潜艇中的化学方程式：
W单质与H2O反应的离子方程式：
（4）WX2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过KWX3和H2C2O4在稀硫酸的环境中反应制得WX2．该反应的化学方程式为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X和Y可组成两种化合物Y2X、Y2X2，其焰色反应均为黄色，为Na的化合物，则为氧化钠和过氧化钠，原子序数X＜Y，则X为O、Y为Na；
在周期表中，X与Z相邻，原子序数X＜Z＞Y，则Z为S元素；
Z与W相邻，原子序数Z＜W，且为短周期元素，则W为Cl元素，
根据分析可知：X为O、Y为Na、Z为S元素、W为Cl元素，然后结合元素周期律知识解答．
在周期表中，X与Z相邻，原子序数X＜Z＞Y，则Z为S元素；
Z与W相邻，原子序数Z＜W，且为短周期元素，则W为Cl元素，
根据分析可知：X为O、Y为Na、Z为S元素、W为Cl元素，然后结合元素周期律知识解答．
解答：
解：X和Y可组成两种化合物Y2X、Y2X2，其焰色反应均为黄色，为Na的化合物，则为氧化钠和过氧化钠，原子序数X＜Y，则X为O、Y为Na；周期表中，X与Z相邻，原子序数X＜Z＞Y，则Z为S元素；Z与W相邻，原子序数Z＜W，且为短周期元素，则W为Cl元素，
则：X为O、Y为Na、Z为S元素、W为Cl元素，
（1）根据分析可知，W为Cl元素；Z为S元素，S的原子序数为16，原子核外含有3个电子层、最外层含有6个电子，则S位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：Cl；三；ⅥA；
（2）ZX2为二氧化硫，属于共价化合物，二氧化硫分子之间通过范德华力形成二氧化硫晶体，其晶体属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（3）Y2X2为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
W的单质为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cl+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）WX2为ClO2，KWX3为KClO3，KClO3在酸性条件下与H2C2O4发生氧化还原反应生成ClO2，反应的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，
故答案为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
则：X为O、Y为Na、Z为S元素、W为Cl元素，
（1）根据分析可知，W为Cl元素；Z为S元素，S的原子序数为16，原子核外含有3个电子层、最外层含有6个电子，则S位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：Cl；三；ⅥA；
（2）ZX2为二氧化硫，属于共价化合物，二氧化硫分子之间通过范德华力形成二氧化硫晶体，其晶体属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（3）Y2X2为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
W的单质为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cl+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）WX2为ClO2，KWX3为KClO3，KClO3在酸性条件下与H2C2O4发生氧化还原反应生成ClO2，反应的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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故答案为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，正确推断各元素名称为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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