题目内容

根据如图推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为
 
;每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为
 
,距离为
 
;每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为
 
,距离为
 
;每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为
 
考点:晶胞的计算
专题:化学键与晶体结构
分析:CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,根据均摊法以及晶胞的立体模型判断每个离子的远近和数目即可解答.
解答: 解:以晶胞顶点Cs+为例,每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为3×8×
1
4
=6个;
每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+为面心上的Cs原子,数目为3×8×
1
2
=12,距离为
2
a

距离相等且第三近的Cs+为体心上的,数目为1×8=8,距离为
3
a;
每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为1×8=8.
故答案为:6;12;
2
a
;8;
3
a
;8.
点评:本题考查了晶胞的结构,侧重于考查晶胞结构的分析和计算,注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数,题目难度中等,解题关键是仔细观察晶胞结构图.
练习册系列答案
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硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一.
(1)将0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态,测得c(SO3)=0.040mol/L.
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
 

②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=
 

③已知:K(300℃)>K(350℃),若反应温度升高,SO2的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
④能判断该反应达到平衡状态的标志是
 
.(填字母)
A.SO2和SO3浓度相等        
B.容器中混合气体的平均分子量保持不变
C.容器中气体的压强不变      
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等.
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1所示.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).

(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动.此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍.
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲
 
乙.(填:“大于”、“小于”、或“等于”)
②若在甲容器中通入一定量的He气,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将
 
填:“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)
(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如图3所示.若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L).请在图3中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线.

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