Question

6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 1 L 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据溶液电中性原则判断；
B．Cu²⁺和NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．X^-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性．

解答 解：A．HCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，由于Cu²⁺和NH₄⁺水解，则SO₄^2-浓度最大，水解呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由化学式可知，c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），并且二者水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则c（Cu²⁺）＞c（H⁺），故有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．根据NaHCO₃溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．X^-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性，且c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），不符合溶液电中性的原则，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．