Question

6．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-2	+3	+1	+1

下列推断不正确的是（　　）

• A． 氢化物稳定性的强弱：b＞d
• B． 金属性的强弱：f＜g
• C． 元素e的氧化物只能与酸反应
• D． 最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g

Answer 1

分析 a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答．

解答 解：分析表中数据得：a为H元素，f为Na元素，g为K元素，b为O元素，d为S元素，c为B元素，e为Al元素．
A、非金属性：b＞d，所以氢化物稳定性的强弱：b＞d，故A正确；
B、同主族从上往下金属性增加，所以金属性的强弱：f＜g，故B正确；
C、元素e为Al元素，氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；
D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性e＜g，故D正确；
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．