题目内容

7．用Na2CO3•10H2O晶体配制0.08mol•L-1的Na2CO3溶液500mL，按要求回答下列问题：
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，用托盘天平称量的晶体质量为11.4g．
（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒引流；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中．
（3）判断下列操作对所配溶液的浓度偏高的是BCE．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解未经冷却的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．称量前Na2CO3•10H2O晶体已失去了部分结晶水
F．转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留．

分析 （1）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据移液、洗涤的正确操作解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
Na2CO3•10H2O晶体配制0.08mol•L-1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.08mol/L×286g/mol×0.5L=11.4g；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；11.4g；
（2）移液时，因为容量瓶瓶颈较细，应采用玻璃棒引流操作，定容后进行洗涤，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中；
故答案为：引流；烧杯、玻璃棒；
（3）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．将溶解未经冷却的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，冷却后溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
E．称量前Na2CO3•10H2O晶体已失去了部分结晶水，导致溶质是物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E选；
F．转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故F不选；
故选：BCE．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，注意容量使用注意事项．

练习册系列答案
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族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
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