题目内容
【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 ( )
A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p
C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】A. 由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1<T2，升温平衡左移，该反应正反应为放热反应，故A错误；B. 由图2可知，加压平衡右移，说明该反应m+n>p，故B错误；C. 图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正>V逆，故C正确；D. 图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D错误。故选C。
点睛：在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容—斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大，对应的是有利于增大反应速率的条件。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是
A. 当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B. 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C. 达到平衡后，反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z)
D. 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
【答案】B
【解析】试题分析：A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A错误；B.设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则
X（g）+2Y（g）
3Z（g）+Q（s）
初起量（mol） 1 1 0
变化量（mol） 0.25 0.5 0.75
状态1（mol） 0.75 0.5 0.75
Kc=0.753÷（0.75×0.52=9/4，所以平衡常数K值为9/4，B正确；C.达到平衡后，反应速率3V正（Y）="2" V逆（Z），不是2V正（Y）="3" V逆（Z），C错误；D.到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，D错误；答案选B。
