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4．对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液（含污染物乳酸跟离子）同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．下列叙述中正确的是（　　）
A．阴极区溶液的pH变小
B．阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑
C．通过一段时间后浓缩至水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升
D．若阳、阴离子交换膜调换位置，与如图可以达到相同的效果

分析 与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极，用惰性电极电解，电解质溶液中的阴阳离子放电，据此分析，
A．氢离子在阴极上得电子发生还原反应，氢离子浓度减小；
B．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应；
C．阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-?HA，乳酸浓度增大；
D．阳、阴离子交换膜调换位置，阳极区的氢离子无法通过阴离子交换膜，阴极区的A-无法通过阳离子交换膜，不能得到较高浓度的乳酸．

解答 解：A．氢离子在阴极上得电子发生还原反应，氢离子浓度减小，PH值增大，故A错误；
B．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑（或写成2H2O-4e-═4H++O2↑），故B正确；
C．阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-?HA，乳酸浓度增大，故C错误；
D．D．阳、阴离子交换膜调换位置，阳极区的氢离子无法通过阴离子交换膜，阴极区的A-无法通过阳离子交换膜，不能得到较高浓度的乳酸，故D错误；
故选：B．

点评 本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等，注意把握有离子交换膜时离子的移动方向．

练习册系列答案
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4．从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（　　）
A．大力勘探和开采石油
B．多利用天然气少使用石油
C．因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源
D．大力发展核能、氢能并充分利用太阳能
5．下列说法正确的是（　　）
①甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
②甲醛、乙酸、甲酸甲酯三种有机化合物的碳氢氧的质量比相同
③RCOOH与R′0H发生脂化反应时生成ROCOR′
④能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸．
A．①③B．②④C．①②D．①②④
12．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子
C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大
D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
19．部分果蔬中含有下列成分：
已知：①
C2H4O2$→_{催化剂}^{Br_{2}}$BrCH2COOH$→_{△}^{NaOH水溶液}$D$\stackrel{酸化}{→}$甲
②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
③
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．
9．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO           
假设二：全部是四氧化三铁         
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
取少量黑色固体加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．
16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂．在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列说法错误的是（　　）
A．亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C．使用该漂白剂的最佳pH约为4
D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合（pH=5.1），则混合溶液中有c（HClO2）+c（H+）=c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+c（OH-）
13．如图装置进行相关实验能实现目的是（　　）
I中试剂II中试剂目的装置
A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液检验SO2中是否混合有CO2
B溴水NaOH溶液除去CH4中混有的C2H4气体
C饱和Na2CO3溶液浓硫酸除去CO2中混有HCl气体
 D澄清石灰水CuSO4溶液证明混合气体中含有CO2和H2O气体．
A．AB．BC．CD．D
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是（　　）
A．四种元素的原子中，原子半径最大的是Z
B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸
C．1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA
D．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性

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