题目内容

【题目】下列关于离子的检验说法正确的是

A.向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有

B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有

C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无

D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

【答案】B

【解析】

A．与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，A选项错误；

B．与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡，可能是氯化银，所以无法证明溶液一定含有，B选项正确；

C．因为加入的氢氧化钠少量，且未加热，即使产生氨气也不会逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能证明原溶液中不含，C选项错误；

D．蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，所以观察到火焰为紫色时可以证明含有钾元素，但不能证明一定不含钠元素，D选项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如图：

已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。

请回答：

（1）双氧水的电子式为___，固体A的成分是___（用化学式表示）。

（2）反应I的离子方程式为___。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为___。

【题目】某铁磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。

已知：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是___。

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2），样品中含有的杂质成分是___（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是___。

A．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B．防止b中的溶液倒吸入a中

C．停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D．将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VI A

VII A

0 族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；

(2)③的气态氢化物的电子式________，②与④形成的气态化合物的结构式_________；

(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强化合物的电子式：__________； 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式)；

(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_______；

(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

【题目】下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤加热坩埚要垫上石棉网

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中

⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩

【题目】有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

试

(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：________，其物质的量之比是：________；乙：__________，其物质的量之比是：__________。

(2)且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲：________mL；乙：_________mL。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需称量Na2O2_______g。

【题目】下列离子方程式中，正确的是

A.侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=+

B.小苏打溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

【题目】铜的化合物有很多，其中Cu2S、Cu2O、CuCl都是用途非常广泛的一价铜的化合物。回答下列问题：

(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=－314 kJmol-1

4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1

固相法制备Cu2O的反应CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=________

(2)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：Ⅱ中，电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做电解质溶液：

① 粗铜应与直流电源的_____ 极(填“正”或 “负”)相连。

② 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是________ 。

(3)Ⅲ中，烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经上右图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4，在阳极生成SO3的电极反应式是____________________________。

(4)反应2CuCl(s) + Hg22+(aq) Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)达到平衡时，平衡常数K≈_____(保留两位有效数字)。［已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6、Ksp (Hg2Cl2)=1.3×10-10］

【题目】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用的溶液滴定，达到终点时消耗了溶液。

（1）配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目____________________。

（2）滴定到终点时的现象为____________________，铁片中铁元素的质量分数为_______________________。

（3）高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：_____________。

（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：_____________________________。

（5）高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化、、、等多种物质，如，试推测空格上应填物质的化学式为________。

（6）上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是____________________。

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