题目内容
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式 ．
（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号），CS2分子的空间构型是 ．
（4）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 ．SO42-的空间构型是 其中S原子的杂化类型是 ．
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式
（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
（4）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Co．
（1）N为Co，原子核外电子数为27，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）根据相似相溶原理解答；
（3）根据C原子所成σ数目、孤电子对数数目确定杂化方式；确定CS2分子的空间构型；
（4）络合物由内界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成内界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，据此书写配离子化学式；
计算SO42-中S原子孤电子对数、价层电子对数，确定分子空间结构、S原子杂化方式．
（1）N为Co，原子核外电子数为27，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）根据相似相溶原理解答；
（3）根据C原子所成σ数目、孤电子对数数目确定杂化方式；确定CS2分子的空间构型；
（4）络合物由内界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成内界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，据此书写配离子化学式；
计算SO42-中S原子孤电子对数、价层电子对数，确定分子空间结构、S原子杂化方式．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Co．
（1）N为Co，原子核外电子数为27，Co基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2都是非极性溶剂，根据相似相溶原理，可判断ME2L2是非极性分子，
故答案为：非极性；
（3）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；
②CH3OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化；
③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；
④CS2中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对，所以属于sp杂化，为直线型结构；
⑤CCl4中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化；
故答案为：①③；直线型；
（4）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，
SO42-中S原子孤电子对数=
=0，价层电子对数=4+0=4，其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为sp3，
故答案为：[Co（SO4）（NH3）5]Br；正四面体；sp3．
（1）N为Co，原子核外电子数为27，Co基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2都是非极性溶剂，根据相似相溶原理，可判断ME2L2是非极性分子，
故答案为：非极性；
（3）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；
②CH3OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化；
③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp2杂化；
④CS2中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对，所以属于sp杂化，为直线型结构；
⑤CCl4中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp3杂化；
故答案为：①③；直线型；
（4）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，
SO42-中S原子孤电子对数=
| 6+2-2×4 |
| 2 |
故答案为：[Co（SO4）（NH3）5]Br；正四面体；sp3．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、杂化轨道、配合物等，侧重考查学生对知识的迁移应用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
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