题目内容
某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．
（1）该反应的氧化剂为 ．
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因为 ．
（1）该反应的氧化剂为
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因为
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，I元素化合价升高，由-1价升高到0价和+5价，KI为还原剂，则氧化产物为I2和KIO3，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等配平方程式并标出电子转移的方向和数目，以此解答．
解答：
解：（1）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂，
故答案为：KMnO4；
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则I元素失去电子的数目为2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，则KMnO4的化学计量数应为
=8，结合质量守恒可知该反应化学方程式为8KMnO4+15KI+17H2SO4═8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O，电子转移方向和数目可表示为
，
故答案为：．
（3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，
故答案为：该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．
故答案为：KMnO4；
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则I元素失去电子的数目为2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，则KMnO4的化学计量数应为
| 40 |
| 7-2 |
，故答案为：
．（3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，
故答案为：该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．
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