题目内容
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于 ．
（2）A的转化率为 ．
（3）生成D的反应速率为 ．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（1）x值等于
（2）A的转化率为
（3）生成D的反应速率为
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x．
（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=
n（D），再根据转化率定义计算A的转化率．
（3）依据反应速率概念v=
计算D的反应速率；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He，为保持恒压条件增大，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不变，反应速率减小．
（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=
| 3 |
| 2 |
（3）依据反应速率概念v=
| △c |
| △t |
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He，为保持恒压条件增大，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不变，反应速率减小．
解答：
解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案为：2；
（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=
n（D）=
×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为
×100%=60%．
故答案为：60%；
（3）生成D的反应速率=
=0.2mol?L-1?min-1；
故答案为：0.2mol?L-1?min-1；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He，为保持恒压条件增大，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不变，但物质浓度减小反应速率减小；
故答案为：减小．
故答案为：2；
（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 1.2mol |
| 2mol |
故答案为：60%；
（3）生成D的反应速率=
| ||
| 2min |
故答案为：0.2mol?L-1?min-1；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He，为保持恒压条件增大，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不变，但物质浓度减小反应速率减小；
故答案为：减小．
点评：本题考查化学平衡分析判断，反应速率，转化率，浓度的计算应用，题目较简单，注意基础知识的掌握．
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