Question

（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是

 

还原产物是

 

．
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是

 

→

 

．
（3）若有0.1mol KMn0₄参加反应，则转移电子的物质的量为

 

mol，被氧化的HBr的物质的量为

 

 mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：（1）Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，Mn元素的化合价降低得到电子被还原，则MnBr₂为还原产物，故答案为：HBr；MnBr₂；
（2）还原剂发生氧化反应，则氧化反应的过程为HBr→Br₂，故答案为：HBr；Br₂；
（3）0.1mol KMn0₄参加反应，则转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，由电子守恒可知被氧化的HBr为

0.5mol

[0-(-1)]

=0.5mol，故答案为：0.5；0.5．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．